用戶名:  密碼:    

第一學期期末考試


2015-10-19 10:55:00   來源:   撰稿:董嘯   攝影攝像:    ;  評論:0 點擊:

2007~2008學年度第一學期期末考試高一化學試卷 題號 一 二

20072008學年度第一學期期末考試

高一化學試卷

題號

總分

得分

 

 

 

 

 

可能用到的相對原子質量:H1   He4  O16     Zn:65

一、選擇題(本題包括22小題,每小題2分,共44分;每小題只有一個選項符合題意)

1 以下是一些常用的危險品標志,裝運濃硫酸的包裝箱應貼的圖標是  

          A                B                 C                    D

2同溫同壓下,決定氣體體積的最主要因素是    

A分子間距離        B分子大小           C分子數           D氣體種類

3.物質分類的依據通常是根據它的組成和性質,下列物質的分類中,只考慮組成的是 

A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物質

C.氫氧化鈉是堿、易溶性堿、強堿

D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽

4.地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質是 

A.熔點很高                    B.與水反應生成對應的酸

C.可與燒堿反應生成鹽          D.堅硬

5.在陽光下混合下列各組氣體,不會發生反應的是  

A NH3O2      BNOO2     CNH3 HCl     DH2Cl2

6.下列物質間發生化學反應,不同條件下可得到不同產物的是  

A Cu HNO3    BNaCl2    CMgO2    DAlNaOH溶液

7.下列物質間反應后,沒有堿生成的是   

A.過氧化鈉和水                B.氧化鈣和水     

C.硫酸鐵和氨水                D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液

8.關于Na2CO3NaHCO3性質的比較中,不正確的是  

A.熱穩定性:Na2CO3NaHCO3

B.常溫時,在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3

C.與鹽酸反應的劇烈程度:Na2CO3NaHCO3

D.等質量的固體與足量的稀硫酸反應放出CO2的質量:NaHCO3Na2CO3

9.以下物質及其用途關系不正確的是  

A.鋁—工業上用于制造氧化鋁            B.氧化鋁—作耐火材料,耐高溫實驗儀器等

C.氫氧化鋁—醫療上用于治療胃酸過多    D.明礬—作凈水劑

10①用PH試紙測定溶液的PH  ②過濾  ③蒸發  ④稀釋溶液,上述實驗中均需要用到的儀器是   

A燒杯             B膠頭滴管           C玻璃棒           D漏斗

11已知一氯乙烷通常是無色液體,不溶于水,密度小于1g/mL,沸點為12.3。要從水與一氯乙烷的混合物中將一氯乙烷分離出來,下列方法最合理的是   

A蒸餾             B分液               C過濾             D蒸發

12.用坩堝鉗夾住一小塊剛用鹽酸處理過的鋁箔,在酒精燈上加熱至熔化,發現熔化的鋁箔不滴落。關于該實驗中有關問題的解釋不正確的是 

A.鋁箔熔化,失去金屬光澤          B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜

C.氧化鋁的熔點比鋁高              D.氧化鋁與鹽酸不反應

13觀察顏色  通入紫色石蕊試液  通入品紅溶液,上述方法或試劑(必要時可加熱)能用于鑒別SO2Cl2的是:   

A.只有      B.只有     C.只有     D

14.下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑,其中錯誤的是   

A.二氧化氮中混有NO

BNaNO3溶液中混有Na2SO4BaNO32

C.氯氣中混有水蒸氣濃硫酸

D.氨氣中混有水蒸氣NaOH固體

15.某溶液中,滴加KSCN溶液時無明顯現象發生,再滴入少量氯水,溶液立即顯紅色。則原溶液中一定含有的是 

AFe2+              BFe3+               CK+         DNH4+

16.銅粉加入稀鹽酸中,加熱無現象,此時向其中加入一種鹽則會出現如下的現象:銅粉溶解、溶液變藍,同時有氣體放出,這種鹽是   

ANaCl     BKNO3        CFeCl2             DFe2SO43

17.對四種無色溶液進行離子檢驗,實驗結果如下,其中明顯錯誤的是 

AK+ Na+ClNO3          BCu2+NO3OHHCO3

CNa+OHClNO3          DK+ Na+ S2 Cl

18.由下列離子方程式改寫成的化學方程式正確的是  

ACu2+ 2OH CuOH2

CuCO3 2NaOH CuOH2 Na2CO3

BCO32 2H+ CO2 H2O

BaCO3 2HCl BaCl2 CO2 H2O

CFe 2H+ H2 Fe2+

Fe 2HNO3 H2 FeNO32

DH+ OH   H2O

2KOH H2SO4 K2SO4  2H2O

19.下列反應中,SO2作氧化劑的是 

A2NaOH SO2 Na2SO3 H2O

B2SO2 O2 2SO3

CSO2 2H2S 3S 2H2O

DC 2H2SO4(濃)  △CO2 + 2H2O + 2SO2

20.“納米材料”是粒子直徑為1nm100nm的材料,納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中,得到的物質是溶液  是膠體  具有丁達爾現象  不能透過半透膜  不能透過濾紙  靜止后會出現黑色沉淀。其中正確的是 

A            B          C         D

211LNa2SO4溶液中含0.4mol Na+,則溶液中SO42-物質的量濃度為     

A0.1mol/L           B0.2mol/L         C0.6mol/L        D0.4mol/L

22.下列兩種物質中所含分子數目相同的是   

A2g氫氣和8g氦氣

B.常溫常壓下,2L氫氣和2L

C.常溫常壓下1mol氧氣和標準狀況下32g氧氣

D.常溫常壓下,22.4L氧氣和2g氫氣

 

 

 

請將選擇題的答案寫在下面的答題欄中。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

二、填空與簡答題(本題包括7個小題,共29分)

23.有下列物質:①水  ②豆漿  空氣  氧化亞鐵  ⑤碘酒  ⑥乙醇  ⑦水合碳酸鈉  ⑧氫氧化鈉

其中,屬于混合物的是           (填寫序號,下同);屬于氧化物的是           ;屬于堿的是           ;屬于有機物的是          

24.有下列物品和設備:①陶瓷餐具  ②磚瓦  ③水泥路橋  ④玻璃  ⑤水晶鏡片  ⑥石英鐘表  ⑦瑪瑙手鐲  ⑧硅太陽能電池  ⑨石英光導纖維  ⑩計算機芯片

1)用到硅單質的是                        

2)所用材料為SiO2或要用到SiO2的是                          

3)屬于硅酸鹽產品的是                        

252Cr2O7 + 14HCl(濃)  2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應中,        是氧化劑,表現還原性的物質是       ,當有1mol K2Cr2O4反應時,該反應中電子轉移的數目              mol

262mol O3 3mol O2 的質量             (填“相等”、“不相等”或“無法判斷”);分子數之比是             ;含有氧原子的數目之比為             ;在相同條件下氣體的體積之比為             

27.請你選用AlCl3溶液、氨水、鹽酸、NaOH溶液中的某些,完成以下實驗對應的化學反應方程式。

1)使溶液中的Al3+恰好全部沉淀出來,                                  

2)加酸使(1)產生的沉淀全部溶解,                                  

3)加堿使(1)產生的沉淀全部溶解,                                  

28已知A是一種金屬,B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應呈黃色;DF相遇會產生白煙。ABCDEF間有如下變化關系:

 

 


1A的名稱是                F的化學式是                    

2BD反應的化學方程式為                                       

3F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象,這白霧實際上是                    

29.珍惜地球,保護環境已成為世界人民的共同愿望。但目前,汽車尾氣(含有烴類、COSO2NO等)已成為許多大城市空氣的主要污染源。

1)汽車燃料中一般不含氮元素,尾氣中含有NO的原因是                         (也可以用方程式表達)。

2)治理汽車尾氣中NOCO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置,使NOCO反應,生成CO2N2 。反應的方程式是                          

3)下列措施中,能減少或控制汽車尾氣污染且可行的是           

①制定嚴格的汽車尾氣排放標準,并嚴格執行。

②開發清潔能源汽車,如氫能汽車、太陽能汽車等。

③市民出行戴防護面具。

④市民大量移居城市郊區。

三、實驗與探究題(2小題,共16分)

30.下面是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制0 .5mol/L的稀硫酸500mL的操作,請按要求填空:

1)所需濃硫酸的體積為                  

2)如果實驗室有10 mL20 mL50 mL  量筒,選用           mL 量筒。量取時發現量筒不干凈,用蒸餾水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將           (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

3)將量取的濃硫酸慢慢注入盛有約100mL蒸餾水的           里,并不斷攪拌,目的是                         

4)將                后的上述溶液沿            注入            中,并用50mL 蒸餾水洗滌燒杯23次,洗滌液也要                  

5)加蒸餾水至距刻度線           處,改用              加蒸餾水,使溶液的凹液面最低處正好跟刻度線相平。

31用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末,置于石棉網上,往脫脂棉上滴幾滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

1)由上述實驗現象可得出兩條有關過氧化鈉跟水反應的結論是:

第一:有氧氣生成;

第二:                

2)某研究性學習小組擬用如下圖所示的裝置進行實驗,以驗證上述結論。

用以驗證第一條結論的實驗操作是                     ,現象是                                   

為了驗證第二條結論,將管口b浸入水中,可觀察到的現象為                

四、計算題(11分)

32.把6.5gZn放入足量鹽酸中,鋅完全反應。計算:

1)參加反應的HCl的物質的量;

2)生成H2的體積(標準狀況)。

 

 

 

 

 

 

33.把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/LH2SO4溶液等體積混合(假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)。計算:

1)混合溶液中H+ Cu2+的物質的量濃度;

2)向溶液中加入足量鐵粉,經足夠長的時間后,鐵粉有剩余。此時溶液中 Fe2+的物質的量濃度。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

參考答案

一、             選擇題(22小題,每小題2分,共44分)

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

A

C

A

B

A

A

D

C

A

C

B

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

D

D

A

A

B

B

D

C

C

B

C

二、填空與簡答題(5小題,共29分)

23.(4分)②③⑤           

24.(3分)(1)⑧⑩  2)④⑤⑥⑦⑨   3)①②③④

25(3)2Cr2O7    HCl    6

26.(4分)相等,23   1123

27.(6分)(1) AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl     (2) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O      (3)  Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

28.(5分)(1)鈉    HCl

2 NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H23 鹽酸小液滴

29.(4分)(1)在機動車內燃機中燃料燃燒產生的高溫條件下,空氣中的氮氣往往也參與反應,生成NO(或N2 + O2 高溫 2NO 22NO + 2CO催化劑 2CO2 + N2    3)①②

三、實驗與探究題(2小題,共16分)

30.(11分)(113.6mL  220   偏低  3)燒杯    將濃硫酸沖稀減少實驗誤差

4)冷卻到室溫的溶液   玻璃棒  500mL容量瓶   轉移到容量瓶中

51-2cm    膠頭滴管

31.(5分)(1)放出大量的熱

2)打開閥門向試管中滴入少量的水,用帶火星的木條,靠近a處。     如果木條復燃,則有氧氣生成,反之無氧氣生成。    水中有氣泡生成。

四、計算題(11分)

32.(4分)(10.2mol    22.24L

33.(7分) 1C(H+)=1mol/L   C(Cu2+)=1mol/L   (2) C(Fe2+)=1.5mol/L

相關熱詞搜索:學期 第一

上一篇:—氧化還原反應
下一篇:第一章 物質結構 元素周期律

分享到: 收藏