用戶名:  密碼:    

第三章 第三節 鹽類的水解(教案)


2015-10-26 11:08:58   來源:   撰稿:董嘯   攝影攝像:    ;  評論:0 點擊:

第三章 第三節  鹽類的水解(教案)

一、教學目標

知識目標:使學生理解鹽類水解的本質,掌握鹽類水解規律,學會鹽類水解離子方程式的書寫

能力目標:培養學生的實驗技能和分析問題,解決問題的能力

德育目標:對學生進行科學態度和科學方法教育,使學生能夠透過現象看本質,學會分析處理矛盾的對立統一規律

情感目標:創設寬松的學習氛圍,激發學生學習化學的興趣

二、教學重點

1鹽類水解的實質,鹽溶液的酸堿性規律及判斷;

2、鹽類水解方程式的書寫。

三、教學難點

1鹽類水解的實質;

2、鹽類水解方程式的書寫。

四、教學方法

問題引入——實驗探究——問題——討論——總結——深化的方法

五、學生和動設計

1、動手測鹽溶液的酸堿性

2、在老師的分析基礎上自己分析氯化銨和氯化鈉溶液顯酸性和中性的原因

3、練習書寫鹽類水解的方程式

六、教具準備

1、儀器:玻璃棒、玻璃片

2、藥品:

鹽溶液

CH3COONa

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2SO4

NH4Cl

NH42SO4

3、材料:pH試紙

4、計算機和學案

七、教學過程

【思考引入】

1酸溶液和堿溶液中的H+OH濃度分別有什么關系?

酸中:氫離子濃度>氫氧跟離子濃度

堿中:氫離子濃度<氫氧跟離子濃度

2、測定溶液酸堿性的方法有哪些、具體怎樣操作?

   酸堿指示劑

PH試紙(使用方法)

PH

3、酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性,那么鹽溶液顯什么的性質 ?

——進入新課

【新課】

一、       探究鹽溶液的酸堿性

(學生動手完成學案)

 [科學探究]

根據實驗結果填寫下表:

 

鹽溶液

CH3COONa

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2SO4

NH4Cl

NH42SO4

酸堿性

堿性

堿性

堿性

中性

中性

酸性

酸性

鹽的類型

強堿弱酸鹽

強酸強堿鹽

強酸弱堿鹽

結論

誰強顯誰性、都強顯中性

【討論】有上述實驗結果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸堿的強弱有什么關系?

學生小結:鹽的組成與溶液酸堿性的關系

         強堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性

強酸強堿鹽的水溶液——顯中性

強酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性

結論:誰強顯誰性、都強顯中性

【過渡】這些鹽本身既不電離產生H+,也不能電離產生OH-,它們的溶液為什么會呈現不同的性質?

二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因

1.強堿弱酸鹽——呈堿性的原因

(以CH3COONa為例)

【思考與交流】

(1)鹽溶液中的氫離子、氫氧根離子的來源?

水電離產生的

(2) CH3COONa溶液中存在著幾種離子?寫出電離方程式

CH3COO-Na+H+OH-

CH3COONa =CH3COO-+Na+

H2O H++OH-

(3)溶液中哪些離子可以相互反應生成弱電解質?

CH3COO- +H+ CH3COOH

(4)對水的電離平衡有何影響? 溶液中氫離子濃度、氫氧根離子濃度大小關系?

      對水的電力促進;c(H+)<c(OH-)

(5)上述過程可以表述為

CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH

CH3COO-   +H2O  CH3COOH+OH_

2. 強酸弱堿鹽 ——呈酸性的原因

(學生分析) (以NH4Cl為例)

NH4Cl = NH4++Cl-

+

H2O OH-+H+

              

NH3·H2O

NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl

NH+H2O NH3·H2O+H+

3. 強酸強堿鹽——呈中性的原因

(以NaCl為例)

NaCl = Na++Cl-         

H2O OH-+H+

上述溶液中的離子不能結合生成弱電解質,水的電離平衡不被破壞,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,顯中性。

三、鹽類的水解

1、定義:在溶液中電離出來的離子跟所電離出來的H+ OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。

【思考】結合鹽類水解的定義和表一的分析,什么樣的鹽能水解呢?水解后鹽溶液的酸堿性有何規律?

2、水解規律:有弱才水解,無弱不水解  

誰強顯誰性,都強顯中性

3、鹽類水解的實質:鹽電離出的弱離子與水電離出的H+OH-結合生成難電離的分子或離子,破壞了水的電離平衡。

【思考】從上述幾個鹽的水解反應能否歸納鹽的水解特征?

4、鹽的水解的特征

1)程度一般微弱、可逆

2)是中和反應的逆反應,中和反應一般為放熱,則鹽的水解為吸熱

3)水解程度小,不易產生沉淀和氣體

三、鹽類水解離子方程式的書寫

NH4Cl水解離子方程式 NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+

CH3COONa水解離子方程式:CH3COO+H2O CH3COOH+OH

【練習】分別寫出NaFNa2CO3AlCl3水解的離子方程式

          F+H2O HF+OH

第一步:CO+H2O        HCO+OH

第二步:HCO+H2O        H2CO3+OH

         Al3++3H2O      Al(OH)3+3H+

【歸納】書寫水解離子方程式的注意點:

1.鹽類水解是可逆反應,反應方程式中要寫號。

2. 一般鹽類水解的程度很小,水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發生分解。在書寫離子方程式時一般不標,也不把生成物(如H2CO3NH3·H2O等)寫成其分解產物的形式。

3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進行的,以第一步為主。

4.多元弱堿的陽離子水解復雜,可看作是一步水解反應。

【鞏固練習】

1、下列溶液PH小于7的是( B    

A、溴化鉀   B、 硫酸銅   C、硫化鈉  D、硝酸鋇

2、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是( A     

A 、碳酸鉀      B、 硫酸氫鈉    C、 硫酸鈉      D、 氯化鐵

3、在Na2CO3溶液中,有關離子濃度的關系正確的是(  C   

AcNa+)=2cCO32      BcH+)>cOH

CcCO32)>cHCO3     DcHCO3)>cOH

4氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是(   B    

A     NH4+ H + OH-Cl-          

B     Cl - NH4+ H + OH -

C     H + Cl- NH4+ OH-   

D     Cl- NH4+ OH- H +

5判斷下列鹽溶液的酸堿性,若該鹽能水解,寫出其水解反應的離子方程式。

1KF   2NH4NO3      3Na2SO4       4Fe2(SO4)3

【布置作業】教材P59一、1.2.3 

【板書設計】

第三節  鹽類的水解

CH3COONa====CH3COO+Na+

+

   H2O          H+      +OH

 

 

CH3COOH

CH3COO+H2O       CH3COOH+OH

1.定義:

溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的H+OH結合,生成弱電解質的反應,叫鹽類的水解。

2.規律:

有弱才水解,無弱不水解  

誰強顯誰性,都強顯中性

3.實質:破壞了水的電離平衡。

4、鹽的水解的特征:可逆、微弱

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第三章 第三節  鹽類的水解(學案)

(1課時)

一、探究鹽溶液的酸堿性

[科學探究]

根據實驗結果填寫下表:

鹽溶液

CH3COONa

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2SO4

NH4Cl

NH42SO4

酸堿性

 

 

 

 

 

 

 

鹽的類型

 

 

 

 

 

 

 

結論

 

二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因

1.強堿弱酸鹽——呈堿性的原因

(以CH3COONa為例)

【思考與交流】

(1)鹽溶液中的氫離子、氫氧根離子的來源?

 

 

(2) CH3COONa溶液中存在著幾種離子?寫出電離方程式

 

 

(3)溶液中哪些離子可以相互反應生成弱電解質?

 

 

(4)對水的電離平衡有何影響?溶液中氫離子濃度、氫氧根離子濃度大小關系?

 

 

 

2. 強酸弱堿鹽 ——呈酸性的原因

(以NH4Cl為例)

 

 

 

 

3. 強酸強堿鹽——呈中性的原因

(以NaCl為例)

 

 

三、鹽類的水解

1、定義:在溶液中_________電離出來的離子跟_________所電離出來的______ _______結合生成_______________的反應,叫做鹽類的水解。

【思考】結合鹽類水解的定義和表一的分析,什么樣的鹽能水解呢?水解后鹽溶液的酸堿性有何規律?

2、水解規律:

 

3、鹽類水解的實質:

 

__________________________________________________

【思考】從上述幾個鹽的水解反應能否歸納鹽的水解特征?

4、鹽的水解的特征

1)程度一般微弱、可逆

2)是中和反應的___________反應,中和反應一般為____ 熱反應,則鹽的水解為_______

3)水解程度小,不易產生___________________

三、鹽類水解離子方程式的書寫

NH4Cl水解離子方程式 NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+

CH3COONa水解離子方程式:CH3COO+H2O CH3COOH+OH

【練習】分別寫出NaFNa2CO3AlCl3水解的離子方程式

 

 

 

 

 

 

 

【歸納】書寫水解離子方程式的注意點:

1.鹽類水解是可逆反應,反應方程式中要寫“____________”號。

2.一般鹽類水解的程度很小,水解產物很少。通常不生成__________________,也不發生___________。在書寫離子方程式時一般不標“↓”“↑”,也不把生成物(如H2CO3NH3·H2O等)寫成其分解產物的形式。

3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是___________進行的,以________為主。

4.多元弱堿的陽離子水解復雜,可看作是一步水解反應。

 

【鞏固練習】

1、下列溶液PH小于7的是(      

A、溴化鉀   B、 硫酸銅   C、硫化鈉  D、硝酸鋇

2、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是(       

A 、碳酸鉀      B、 硫酸氫鈉    C、 硫酸鈉      D、 氯化鐵

3、在Na2CO3溶液中,有關離子濃度的關系正確的是(     

AcNa+)=2cCO32      BcH+)>cOH

CcCO32)>cHCO3     DcHCO3)>cOH

4氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是(        

A     NH4+ H + OH-Cl-         

B     Cl - NH4+ H + OH -

C     H + Cl- NH4+ OH-   

D     Cl- NH4+ OH- H +

5判斷下列鹽溶液的酸堿性,若該鹽能水解,寫出其水解反應的離子方程式。

1KF   2NH4NO3      3Na2SO4       4Fe2(SO4)3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

《鹽類的水解》教學反思

本課時主要通過實驗探究鹽溶液的酸堿性,并從表觀現象出發,引導學生根據溶液酸堿性與溶液中H+OH濃度的關系這一核心思路,綜合應用第1 節的知識和弱電解質電離平衡的知識,分析溶液中各種離子間的相互作用,探究鹽類水解的原理,這樣既能鞏固所學知識,又能有效地擴展知識,使學生發生認識上的飛躍。本節課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理,掌握鹽類水解的規律,會判斷鹽溶液的酸堿性,并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。

鑒于本節課理論性較強,教學設計時突出以下特點:

1)體現新課程改革素質教育的理念。

2)利用實驗,由宏觀結論運用化學知識從微觀角度解釋問題,從舊知走入新知,使課堂氣氛輕松愉快。

本節課歸結起來優點主要有:

1)課堂氣氛活躍,學生主動探究意識強。本節課由于采用實驗探究的教學模式,使得課堂氣氛活躍,充分調動學生參與的積極性,激發學生的學習興趣。利于培養他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現了學生自主學習、同學互助的教學思想,引導學生去閱讀知識,分析問題,解決問題,動手演示,口頭表述,上黑板展示,充分培養學生的能力。

2)對于教材中實驗表格的改進非常成功。把鹽類進行了歸類,便于學生發現規律。

3)發揮學生的自主性,在集體分析的醋酸鈉的基礎上讓學生自己分析氯化銨和氯化鈉的酸性和中性原因。

本節課不足之處有:

1)通過本節課的學習,學生基本掌握了鹽類水解的原理,但是對于鹽類水解的規律還需進一步理解。

2)對于鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握

 

 

 

 

 

相關熱詞搜索:鹽類 教案 第三章

上一篇:《第二節 富集在海水中的元素----氯》教學設計
下一篇:第四節 難溶電解質的溶解平衡(第一課時教學設計)

分享到: 收藏