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文字表述題規范答題常見模式歸納


2016-11-30 15:09:55   來源:   撰稿:董嘯   攝影攝像:    ;  評論:0 點擊:

文字表述題規范答題常見模式歸納一、實驗部分1 檢查裝置氣密性[答題模板] 裝置形成密閉體系→操作方法(微熱、手捂、熱毛巾捂、注水等)→描述現象→得出結論(1)手捂或熱毛巾捂法 將待檢裝置導氣管的一端放入

文字表述題規范答題常見模式歸納

一、實驗部分

1.       檢查裝置氣密性

[答題模板]

裝置形成密閉體系→操作方法(微熱、手捂、熱毛巾捂、注水等)→描述現象→得出結論

(1)手捂或熱毛巾捂法  將待檢裝置導氣管的一端放入水中,用手或熱毛巾捂住裝置,若導氣管口有氣泡逸出,停止加熱后在導氣管口倒吸形成一段水柱,表明裝置氣密性良好。

(2)液封法   若是有分液漏斗的裝置:用止水夾夾緊導氣管的橡皮管,打開分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水,一段時間后,若漏斗中的水不會再滴下,則裝置氣密性良好;

啟普發生器型(簡易)的裝置:關閉導氣管的旋塞(或用彈簧夾夾住橡膠管),往長頸漏斗中加適量水,若長頸漏斗和容器中液體形成液面差,一段時間后液面差不變,說明裝置氣密性良好

2. 物質的檢驗、鑒別

[答題模板]

液體:取少量液體試劑于試管中→滴入XXX試劑→描述現象→得出結論

固體:取少量固體試劑于試管中,加水配成溶液→滴入XXX試劑→描述現象→得出結論

氣體:將氣體通入XXX溶液中→描述現象→得出結論

【例】常溫下,H2SO3的電離常數Ka11.2×102Ka26.3×103H2CO3的電離常數Ka14.5×107Ka24.7×1011。某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3:將SO2CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計測兩溶液的pH,若前者的pH小于后者,則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確,錯誤在于____________ 。 設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現象和結論)___________

儀器自選。

供選的試劑:CO2SO2Na2CO3NaHCO3Na2SO3NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。

3. 測溶液pH的操作:

[答題模板] 取一小塊pH試紙放在表面皿上,用(干燥潔凈的)玻璃棒蘸取待測液,點在pH試紙中部,半分鐘內與標準比色卡對照。 

4.有機物制備裝置中長導管(或冷凝管)的作用:冷凝回流、導氣

5.證明沉淀完全的操作:

[答題模板靜置,取沉淀后的上層清液,再加入××試劑,若沒有沉淀生成,說明沉淀完全。

6.洗滌沉淀的操作:

[答題模板將蒸餾水沿玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀,靜置,待水自然流下,重復操作23(若濾渣易溶于水,可用無水乙醇進行洗滌。可減少沉淀損失,無水乙醇易揮發,不引入雜質。)

7.判斷沉淀洗凈的方法:

 [答題模板]   取最后一次洗滌后的洗滌液,滴加××試劑(可與雜質的某些離子發生沉淀反應),若沒有沉淀生成,說明沉淀洗滌干凈。

8.焰色反應操作:

用潔凈的鉑絲(鉑絲沾取鹽酸)在酒精燈火焰上灼燒,反復幾次,直至與酒精燈火焰顏色相近為止。用鹽酸洗的原因:金屬氯化物的沸點較低,灼燒時揮發除去)沾取少量待測液,在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰顏色。若為黃色,則說明溶液中含Na元素;若透過藍色鈷玻璃呈紫色,則說明溶液中含K元素。

9.萃取分液操作:

萃取——關閉分液漏斗的旋塞,打開上口的玻璃塞,將混合物倒入分液漏斗中,蓋緊玻璃塞,將分液漏斗倒轉過來,充分振蕩并不時打開旋塞放氣,正立放鐵圈上靜置 

分液——將分液漏斗放在鐵架臺上靜置分層,在分液漏斗下面放一個小燒杯,打開上口玻璃塞,旋開旋塞,使下層液體沿燒杯內壁流下。上層液體從上口倒出。

10.滴定終點判斷:

 [答題模板]  當滴入最后一滴液體時,溶液由__色變為__色,且半分鐘內不發生變化。(如果最后有色,通常要保證半分鐘內顏色不發生變化;如果最后為無色,通常要求半分鐘內不恢復為原來顏色)

滴定操作:滴定時,左手控制滴定管活塞,右手振蕩錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。

11.濃硫酸稀釋(或與其它液體混合)操作:

 [答題模板]   將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水(無水乙醇、濃硝酸、乙酸等),并不斷攪拌。

12.沉淀醇洗(冰水)的目的[對在水中溶解度較大的固體,過濾后要用乙醇(冰水)洗滌]

原因: [答題模板] 1)固體在乙醇溶解度較小;(2)除去固體表面吸附的雜質;

3)乙醇揮發帶出水分,使固體易干燥

13.固液加熱型制氣裝置中滴液漏斗與圓底燒瓶之間導管的作用:

 [答題模板] 保證圓底燒瓶液面上方壓強與滴液漏斗液面上方壓強相等(平衡氣壓),使分液漏斗中的液體易于滴下。

14.固液不加熱型制氣裝置在長頸漏斗下端套一小試管:

 [答題模板] 形成液封,防止氣體從漏斗中逸出;節約液體試劑;能控制反應速率。

15.裝置的安裝與連接:

自下而上,從左到右;洗氣瓶“長進短出”,凈化裝置先除雜后干燥;干燥管“粗進細出”;排水量氣的“洗氣瓶”氣體流向“短進長出”;蒸餾或冷卻裝置中的冷凝管冷卻水的流向“低進高出”。

16.實驗中棉花的作用:

1)收集氨氣    防止與空氣對流,使氨氣收集較純凈。

2)高錳酸鉀熱分解  過濾固體塵埃的作用,防堵塞導管。

17.蒸發結晶操作:

 [答題模板] 將溶液轉移到蒸發皿中加熱,并用玻璃棒攪拌,待有大量晶體出現時停止加熱,利用余熱蒸干剩余水分 

18.乙酸乙酯制備中飽和碳酸鈉溶液的作用:

1)除去隨乙酸乙酯揮發出來的乙酸和部分乙醇;

2)增大溶液的密度,以利于乙酸乙酯分層

3)減小乙酸乙酯在水中的溶解度

19.排水量氣讀取體積的要求:

(1)冷卻至室溫;(2)兩液面相平;(3) 讀數時,視線與凹液面最低點相切 

另:實驗前廣口瓶與量筒間的導管中應充滿水 

20.過濾的方式?降溫結晶主要包括哪些步驟?      

過濾、趁熱過濾;蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干

21.實驗設計(模版)

正確表達是保障:大多數學生有實驗思路,就是拿不到分,因此我們在表達過程中一定要按格式答題,同時要體現出科學、等量、單一變量與對照性等原則提高實驗的得分率。

 

【“假設推理實驗題”完成實驗步驟答題模版(表述方法)】:

實驗步驟

預期現象和結論

步驟I

取少許固體樣品于試管中,加水溶解,再加入╳ ╳ ╳ 溶液(微熱/振蕩)

取少許固體樣品于試管中,加╳ ╳溶液

或取╳ ╳ ╳溶液少許于試管中,加╳ ╳溶液

或把樣品(溶于水后)分為兩等份,一份加╳ ╳ ╳,另一份加入╳ ╳ ╳

1)若...........,則假設.............成立。

 

 

2)若...........,則假設.......或假設.......成立,繼續步驟II

 

 

 

步驟II

取步驟1試管內上層清夜少許與另一試管,再加╳ ╳ ╳試劑

或取步驟1的濾液少許與另一試管,再加╳ ╳ ╳試劑

或向步驟1的試管內加入╳ ╳ ╳ 溶液

或取步驟1的沉淀于試管中,加╳ ╳溶液

或另取少許固體于試管中,加╳ ╳溶液

結合步驟I中(2):

1)若...........,則假設............ .成立。

 

 

2)若...... ....., 則假設...............成立。

 

 

二、化學工藝流程題常考查

1、對反應條件的分析可從以下幾個方面著手:

A、對反應速率有何影響? (如何提高浸出率?如何提高反應速率?)

B、對平衡轉化率、產率有何影響?(如何提高產率?)

   運用勒夏特列原理解釋(其它條件不變情況下,改變××條件,可逆反應:。。。。。。,平衡向×方向移動,導致××發生變化

C、對綜合生產效益有何影響?(如原料成本,原料來源是否廣泛、是否可再生,能源成本,對設備的要求,環境保護)——從綠色化學方面作答。

2、對流程理解的問題:

A、濾渣、濾液的主要成分?(明確發生了什么反應)

B、該反應的化學方程式?

C、循環利用與回收利用的物質?(循環利用是作為原料投入了,卻沒有消耗或沒有消耗完;回收利用是指副產品)

D、特定步驟中加某物質的作用?(一般題干會有隱含信息。比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度,加NaCl可以降低過碳酸鈉的溶解度等等)

3、高頻問題:

浸出步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有:

答:適當提高反應溫度、增加浸出時間,加入過量硫酸,邊加硫酸邊攪拌

②如何提高吸收液和SO2反應速率:

答:適當提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌

③從溶液中得到晶體:

答:蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥

④過濾用到的三個玻璃儀器:

答:普通漏斗、玻璃棒、燒杯

⑤過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因:

答:玻璃棒下端靠在濾紙的單層處,導致濾紙破損;漏斗中液面高于濾紙邊緣

⑥沉淀洗滌操作:

答:往漏斗中(工業上改為往過濾器中)加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復以上操作2-3

⑦檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(SO42-)

答:取最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀則說明未洗滌干凈,若無白色沉淀則說明洗滌干凈

⑧如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2

答:在干燥的HCl氣流中加熱,干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解,且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽

⑨直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式;加熱LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式

CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值:

答:CuOCu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3。原因:加CuO消耗溶液中的H+的,促進Fe3+的水解,生成Fe(OH)3沉淀析出

11、調pH值使得Cu2+4.7-6.2)中的Fe3+2.1~3.2)沉淀,pH值范圍是:

答:3.2~4.7。原因:調節溶液的pH值至3.2~4.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀,且不會引入新雜質

12產品進一步提純的操作:           答:重結晶

13趁熱過濾的原因即操作:

答:減少過濾時間、保持過濾溫度,防止××雜質析出;操作:已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾

14水浴加熱的好處:

答:受熱均勻,溫度可控,且溫度不超過100

15、減壓蒸發(小心烘干):

答:常壓蒸發溫度過高,××易分解;或者減壓蒸發降低了蒸發溫度,可以防止××分解

16Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去:

答:加入MgCl2溶液,充分攪拌,過濾,沉淀用蒸餾水水洗滌

17蒸發濃縮用到的主要儀器有                   、燒杯、酒精燈等

答:蒸發皿、玻璃棒。還有取蒸發皿用坩堝鉗

18不用其它試劑,檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是:

答:加熱法;取少量氯化銨產品于試管底部,加熱,若試管底部無殘留物,表明氯化銨產品純凈

19檢驗NH4的方法是:

答:××少許,加入NaOH溶液后加熱,生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。(注意方法與操作的差別)

20、過濾的沉淀欲稱重之前的操作:

答:過濾,洗滌,干燥,(在干燥器中)冷卻,稱重

21“趁熱過濾”后,有時先往濾液中加入少量水,加熱至沸,然后再“冷卻結晶”:

答:稀釋溶液,防止降溫過程中××析出,提高產品的純度

22、苯甲酸的重結晶中粗苯甲酸全部溶解后,再加入少量蒸餾水的目的:

答:為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸,一般再加入少量蒸餾水

23、加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度,原因:

答:Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解

24、檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是:

答:取少量上層清液或過濾后的濾液,滴加幾滴KSCN溶液,若不出現血紅色,則表明Fe(OH)3 沉淀完全。/

25、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是:

滴入少量KSCN溶液,若出現血紅色,則證明有Fe3+(或加NaOH,根據情況而定)

 

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