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必修一:重要化學反應的方程式總結


2015-10-20 17:06:20   來源:   撰稿:董嘯   攝影攝像:    ;  評論:0 點擊:

必修一:重要化學反應的方程式總結班級: 姓名: 1、鈉在空氣中燃燒:2Na + O2 Na2O2 (黃色的火焰) 鈉塊在空氣中變暗 :4Na+O2=2Na2O2、鈉與水反應:(浮、熔、游、響、紅)2Na + 2H2O = 2H2

必修一:重要化學反應的方程式總結

班級:         姓名:      

1、鈉在空氣中燃燒:2Na O2  Na2O2 (黃色的火焰)

   鈉塊在空氣中變暗 4NaO22Na2O

2、鈉與水反應:(浮、熔、游、響、紅)

2Na 2H2O 2H2O H2     2Na 2H2O 2Na 2OHH2

3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑,用于漂白):

2Na2O22H2O4NaOHO2 Na2O與水的反應:Na2OH2O2NaOH

4、過氧化鈉與二氧化碳:   2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2

5、蘇打(純堿)與鹽酸反應

  ①鹽酸中滴加純堿溶液:Na2CO32HCl 2NaCl H2OCO2

 CO32 2H H2O CO2

  純堿溶液中滴加鹽酸,至過量:

Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl     CO32 H HCO3

NaHCO3HClNaClH2OCO2     HCO3H H2O CO2

6、小蘇打受熱分解:2NaHCO3  Na2CO3 H2O CO2

7、氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應:

NaHCO3 NaOH== Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO32

8、碳酸鈉轉化成碳酸氫鈉 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3

9. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒:4Al 3O2  2Al2O3

10. 鋁片與稀鹽酸反應:

2Al 6HCl 2AlCl3 3H2    2Al 6H 2Al3 3H2

11. 鋁與氫氧化鈉溶液反應      

2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2

12. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2OAl2O3 2OH 2AlO2 H2O

13. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸     

Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O   Al(OH)3 3H Al3 3H2O

Al(OH)3NaOH溶液反應:

Al(OH)3NaOH  NaAlO2 2 H2O Al(OH)3OHAlO22 H2O

14. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水    

Al2(SO4)3 6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3 3 NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4

15Al(OH)3的熱穩定性:2AlOH3加熱Al2O3+3H2O

16、鐵與硫反應:Fe S  FeS;鐵與氧氣反應:3Fe2O2 Fe3O4

   鐵在氯氣反應:2Fe3Cl2  2FeCl3

17. 高溫下鐵與水反應:3Fe 4H2Og)  Fe3O4 4H2

18. 鐵與鹽酸反應:Fe2HCl FeCl2 H2↑;Fe 2H Fe2 H2

19. 氧化鐵溶于鹽酸中 :

   Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O

20. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)

FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 ↓+3NaCl  Fe3 3OH Fe(OH)3

21. 氫氧化亞鐵被氧化:(白色沉淀迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色沉淀)

4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)3

22. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:

   2FeCl2 Cl2 2FeCl3       2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl

23. 氯化鐵溶液中加入鐵粉:

2FeCl3 Fe 3FeCl2         2Fe3 Fe 3Fe2

24 KSCN檢驗的存在離子方程式:Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 (血紅色)

25、二氧化硅與氫氧化鈉反應:

 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O      SiO2 2OH SiO32 H2O

26、硅的制取SiO2 2C  Si 2CO

27、硅酸鈉和鹽酸反應:Na2SiO3 2HCl H2SiO32 NaCl

28、氯氣與金屬反應

2Na Cl2   2NaCl        2Fe 3Cl2 3FeCl

Cu Cl2   CuCl2               Cl2 2FeCl2 2FeCl3  

29、氫氣在氯氣中燃燒蒼白色火焰瓶口有白霧):   H2 Cl2  2HCl

30、氯氣的置換反應:2Cl22NaBr2NaClBr2Cl2 2Br Br2 2Cl

Cl2 2NaI 2NaClI2            Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl

31、氯氣溶于水新制氯水中含H Cl ClO OHCl2HClOH2O):

 Cl2 H2O HCl HClO         Cl2 H2O H Cl HClO

32、次氯酸見光分解2HClO        2HCl O2

33、與堿液反應Cl22NaOH = NaClNaClOH2O  

34、工業制漂白粉的原理及漂白粉發揮作用的反應:

2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O   Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO

35、氯氣的實驗室制法:(儀器:分液漏斗,圓底燒瓶)

MnO24HCl() MnCl2Cl2↑+2H2O

催化劑

 

 
MnO24H2ClMn2Cl22H2O

36、二氧化硫的催化氧化2SO2O2    ≒   2SO3  

37、銅與濃硫酸反應:   Cu2H2SO4 (濃) CuSO4 2H2OSO2

38碳與濃硫酸反應:  C2H2SO4(濃) 2H2OCO2↑+2SO2

39、氮氣和氫氣反應工業合成氨):N2 3H2  2NH3

40氮氣和氧氣放電下反應雷雨發莊稼):

N2 O2               2NO        2NO O2  2NO2

41、二氧化氮溶于水3NO2 H2O  2HNO3 NO

42NH3與水的反應 NH3H2O NH3·H2O NH4+OH

簡單表示:NH3H2O   NH4+OH     NH3·H2O  NH3H2O

43 氨的催化氧化 4NH3 5O2   4NO 6H2O

44. 碳酸氫銨受熱分解 :NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O CO2

45. 用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成): HCl NH3 NH4Cl

46. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱:

(NH4)2SO42NaOH2NH3↑+Na2SO42H2O NH4OH NH3↑+H2O

46 實驗室制取氨氣:2NH4ClCa(OH)2   CaCl22NH32H2O

47、與非金屬反應:C4HNO3()CO24NO22H2O

48、硝酸分解    4HNO3   ==  2H2O+ 4NO2↑+O2↑  (光照或受熱)

49HNO3Cu的反應:

Cu4HNO3 () Cu (NO3)22NO22H2O

3Cu8HNO3()3Cu(NO3)22NO↑+4H2O

AlFe遇冷濃HNO3、濃硫酸鈍化常溫),加熱可以反應。

50NO2 O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3

51NO O2 的混合氣通入水中無剩余氣體4NO 3O2 2H2O 4 HNO3

52. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應):

2Al Fe2O3  2Fe Al2O3

53. 鎂在二氧化碳中燃燒 : 2Mg CO2  2MgO C

54Fe與稀HNO3反應:

Fe6HNO3  Fe(NO3)33NO23H2O

Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O

3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO↑+4H2O

 

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