必修一：重要化學反應的方程式總結

2015-10-20 17:06:20   來源：   撰稿：董嘯   攝影攝像：    ;  評論：0 點擊：

必修一：重要化學反應的方程式總結

班級：         姓名：      

1、鈉在空氣中燃燒：2Na ＋ O₂  Na₂O₂ （黃色的火焰）

   鈉塊在空氣中變暗 ：4Na＋O₂＝2Na₂O

2、鈉與水反應：（浮、熔、游、響、紅）

2Na ＋ 2H₂O ＝ 2H₂O ＋ H₂ ↑    2Na ＋ 2H₂O ＝ 2Na^＋ ＋ 2OH^－＋H₂ ↑

3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na₂O₂是強氧化劑，用于漂白）：

2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑ （Na₂O與水的反應：Na₂O＋H₂O＝2NaOH）

4、過氧化鈉與二氧化碳：   2Na₂O₂ ＋ 2CO₂ ＝ 2Na₂CO₃ ＋ O₂

5、蘇打（純堿）與鹽酸反應

  ①鹽酸中滴加純堿溶液：Na₂CO₃＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H₂O＋CO₂↑

 CO₃^2－ ＋ 2H^＋ ＝ H₂O ＋ CO₂↑

  ②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量：

Na₂CO₃ ＋ HCl ＝NaHCO₃ ＋ NaCl     CO₃^2－ ＋ H^＋ ＝ HCO₃^－

NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑     HCO₃^－＋H^＋ ＝ H₂O ＋CO₂↑

6、小蘇打受熱分解：2NaHCO₃  Na₂CO₃ ＋ H₂O ＋CO₂ ↑

7、氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應：

NaHCO₃ ＋ NaOH== Na₂CO₃ ＋ H₂O ；HCO₃^－＋ OH ^－ ＝ H₂O ＋ CO₃^2－

8、碳酸鈉轉化成碳酸氫鈉： Na₂CO₃ ＋ H₂O ＋CO₂ ＝2NaHCO₃

9. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒：4Al ＋ 3O₂  2Al₂O₃

10. 鋁片與稀鹽酸反應：

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃ ＋ 3H₂↑    2Al ＋ 6H^＋ ＝ 2Al^3＋ ＋3H₂↑

11. 鋁與氫氧化鈉溶液反應      

2Al＋2NaOH ＋2H₂O ＝ _2NaAlO2＋3H₂↑

12. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

 _{Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O；Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O}

13. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸     

Al(OH)₃ ＋ 3HCl ＝ AlCl₃ ＋ 3H₂O；   Al(OH)₃ ＋ 3H^＋ ＝ Al^3＋ ＋ 3H₂O

②Al(OH)₃與NaOH溶液反應：

Al(OH)₃＋NaOH  NaAlO₂ ＋2 H₂O ；_{Al(OH)3＋OH－ ＝}AlO₂^－_{＋2 H2O}

14. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水    

_{Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4}

_{Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋}

15、Al(OH)₃的熱穩定性：2Al（OH）₃^加熱Al₂O₃+3H₂O

16、鐵與硫反應：Fe ＋S  FeS；鐵與氧氣反應：3Fe＋2O₂ Fe₃O₄

   鐵在氯氣反應：2Fe＋3Cl₂  2FeCl₃

17. 高溫下鐵與水反應：3Fe ＋ 4H₂O（g)  Fe₃O₄ ＋ 4H₂

18. 鐵與鹽酸反應：Fe＋2HCl ＝ FeCl₂ ＋H₂↑；Fe ＋2H^＋ ＝ Fe^2＋ ＋ H₂↑

19. 氧化鐵溶于鹽酸中 ：

   Fe₂O₃ ＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃ ＋ 3H₂O ；Fe₂O₃ ＋ 6H^＋ ＝ 2Fe^3＋ ＋ 3H₂O

20. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）

FeCl₃ ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)₃ ↓＋3NaCl  ； Fe^3＋ ＋ 3OH ^－ ＝ Fe(OH)₃ ↓

21. 氫氧化亞鐵被氧化：（白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀）

4Fe (OH)₂ ＋ O₂ ＋ 2H₂O ＝ 4Fe (OH)₃

22. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

   2FeCl₂ ＋ Cl₂ ＝ 2FeCl₃       2 Fe^2＋ ＋ Cl₂ ＝ 2 Fe^3＋ ＋ 2Cl_－

23. 氯化鐵溶液中加入鐵粉：

2FeCl₃ ＋ Fe ＝ 3FeCl₂         2Fe^3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe^2＋

24、 用KSCN檢驗的存在離子方程式：Fe^3＋+3SCN_－= Fe (SCN)₃ (血紅色)

_{25、二氧化硅與氫氧化鈉反應：}

 _{SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O      SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O}

_{26、硅的制取：SiO2 ＋ 2C  Si ＋ 2CO↑}

_{27、硅酸鈉和鹽酸反應：Na2SiO3 ＋}2HCl ＝H_2SiO3＋2 _NaCl

28、氯氣與金屬反應：

2Na ＋ Cl₂   2NaCl；        2Fe ＋ 3Cl₂ 3FeCl₃  ；

Cu ＋ Cl₂   CuCl₂               Cl₂ ＋2FeCl₂ ＝2FeCl₃  

29、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰瓶口有白霧）：   H₂ ＋ Cl₂  2HCl

30、氯氣的置換反應：2Cl₂＋2NaBr＝2NaCl＋Br₂；Cl₂ ＋ 2Br^－ ＝ Br₂ ＋ 2Cl^－

Cl₂ ＋2NaI ＝2NaCl＋I₂            Cl₂＋SO₂ ＋2H₂O＝H₂SO₄ ＋2HCl

31、氯氣溶于水（新制氯水中含H^＋ 、Cl ^－、ClO ^－、OH^－、Cl₂、HClO、H₂O）：

 Cl₂ ＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO         Cl₂ ＋ H₂O ＝ H^＋ ＋ Cl ^－ ＋ HClO

32、次氯酸見光分解：2HClO        2HCl ＋ O₂↑

33、與堿液反應：Cl₂＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H₂O  

34、工業制漂白粉的原理及漂白粉發揮作用的反應：

2Cl₂＋2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O；   Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO

35、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）

MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O；

Mn²

36、二氧化硫的催化氧化：2SO₂＋O₂    ≒   2SO₃  

37、銅與濃硫酸反應：   Cu＋2H₂SO₄ (濃） CuSO₄ ＋2H₂O＋SO₂ ↑

38、_{碳與濃硫酸反應：  C＋2H2SO4（濃） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑}

_{39、氮氣和氫氣反應（工業合成氨）：N2 ＋ 3H2  2NH3}

40、_{氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼）：}

_{N2 ＋ O2               2NO        2NO ＋ O2  2NO2}

_{41、二氧化氮溶于水：3NO2 ＋ H2O  2HNO3 ＋ NO}

42、NH₃與水的反應： NH₃＋H₂O NH₃·H₂O NH₄⁺＋OH^－

簡單表示：NH₃＋H₂O   NH₄⁺＋OH^－     NH₃·H₂O  NH₃↑＋H₂O

43、 氨的催化氧化 ： 4NH₃ ＋5O₂   4NO ＋ 6H₂O

44. 碳酸氫銨受熱分解 ：NH₄HCO₃ NH₃ ↑＋ H₂O↑ ＋ CO₂↑

45. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）： HCl ＋ NH₃ ＝ NH₄Cl

46. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱：

(NH₄)₂SO₄＋2NaOH2NH₃↑＋Na₂SO₄＋2H₂O ；NH₄^＋＋OH ^－NH₃↑＋H₂O

46、 實驗室制取氨氣：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂   CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

47、與非金屬反應：C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

48、硝酸分解：    4HNO₃   ==  2H₂O+ 4NO₂↑+O₂↑  （光照或受熱）

49、_{HNO3與Cu的反應：}

_{Cu＋4HNO3 (濃) Cu (NO3)2＋2NO2}↑_＋2H2O

_{3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO}↑＋4H₂O

_{Al、Fe遇冷濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫），加熱可以反應。}

_{50、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3}

_{51、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體：4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3}

52. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）：

2Al ＋ Fe₂O₃  2Fe ＋ Al₂O₃

53. 鎂在二氧化碳中燃燒 ： 2Mg ＋ CO₂  2MgO ＋ C

_{54、Fe與稀HNO3反應:}

_{Fe＋6HNO3  Fe(NO3)3＋3NO2}↑_＋3H2O

_{Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO}↑_＋2H2O

_{3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO}↑＋4H₂O