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第十三單元 化學實驗(3)


2015-12-01 08:32:58   來源:   撰稿:董嘯   攝影攝像:    ;  評論:0 點擊:

第十三單元    化學實驗(3

 

 

授課人:董 嘯

 

了解一般事故處理方法,能對常見物質進行檢驗、分離和提純。

 

教學目標:

了解實驗室常用儀器的主要用途和用法,能根據要求配制溶液。

 

 

掌握化學實驗的基本操作,掌握常見氣體的實驗室制法。

教學重點:

物質的制備、檢驗、分離提純

教學難點:

設計、評價或改進實驗方案

教學方法:

分析比較法

教學過程:

第三課時

基礎知識精析

4、安全知識

實驗安全是進行綜合實驗和實驗設計所必須考慮的要素之一,也是順利進行實驗的前提保障。應掌握如下安全知識:

(1)常用危險化學藥品的標志

2)實驗安全主要包括下列幾個方面:

 防漏氣——實驗前檢查裝置的氣密性。

 防爆炸——檢驗氣體的純度,有可燃性氣體的實驗,應將裝置系統中的空氣排凈后再進行點燃和加熱的操作。例如用H2CO等氣體還原金屬氧化物的操作中,不能先加熱金屬氧化物,后通氣,應當先通入氣體,將裝置內的空氣排干凈后,檢查氣體是否純凈(驗純),待氣體純凈后,再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。

 防倒吸——溶解度很大的氣體吸收要加防倒吸裝置,對有加熱要求的綜合實驗,在與液體接觸的部位前部最好設置安全瓶等裝置以防止倒吸,實驗結束時要注意酒精燈熄滅及導管的處理順序。

 防污染——有毒尾氣要通過吸收、收集、點燃等措施處理,防止中毒和污染環境。制取有毒氣體(Cl2COSO2H2SNO2NO)時,應在通風櫥中進行。

 防傷害——使用和加工玻璃儀器要防劃傷,加熱、濃硫酸稀釋等液體混合操作要防飛濺和灼燙傷。

防暴沸:加熱液體混合物時要加沸石;

  (3)實驗安全裝置

①防倒吸裝置

  

②防堵塞安全裝置

防污染安全裝置(見下圖abc)

說明:實驗室制取Cl2時,尾氣的處理可采用b裝置。制取CO時,尾氣處理可采用ac裝置。制取H2時,是否需尾氣處理?需要。若需要可采取ac裝置。

4)安全常識

①酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

②苯酚灼傷,先用乙醇洗滌,再用水沖洗。玻璃割傷等其他“機械類”創傷,應先除去傷口的玻璃等,再用雙氧水擦洗消毒,爾后敷藥包扎。燙傷宜找醫生處理。

③濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3 (NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈;沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈;濺在眼中應先用稀NaHC03淋洗,然后請醫生處理。濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈;沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液;濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。液溴滴到手上,要立即擦去,再用酒精或苯擦洗。

④使用、制備有毒氣體時,宜在通風櫥或密閉系統中進行,外加尾氣吸收處理裝置。不可嘗藥品味道。誤食重金屬鹽應立即服生蛋白或生牛奶。汞灑落后,應立即撒上硫粉,并打開墻下部的排氣扇。

⑤凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸。進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(H:還原CuO應先通H2,氣體點燃先驗純等)。防氧化(H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”,白磷切割宜在水中等)。防吸水(如實驗、取用、制取易吸水、潮解、水解物質宜采取必要措施,以保證達到實驗目的)

⑥冷凝回流,有些反應中,為減少易揮發液體反應物的損耗和充分利用原料,需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置(如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)。易揮發液體產物(導出時為蒸氣)的及時冷卻。

⑦儀器拆卸的科學性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)

⑧其他(如實驗操作順序、試劑加入順序、使用順序等)

5)實驗室一般傷害事故的處理方法

做化學實驗時會偶發一些傷害事故,要進行必要的急救處理,使傷害降低到最小的程度,切不可聽其自然。下面介紹一些常見傷害事故的處理方法:

①割傷急救:用消毒棉棍或紗布把傷口清理干凈,小心取出傷口中的玻璃或固體物,然后將紅藥水涂在傷口的創面上。若傷口比較嚴重,出血較多時,可在傷口上部扎上止血帶,用消毒紗布蓋住傷口,立即送醫院治療。

燙傷和燒傷的急救:輕度的燙傷或燒傷,可用藥棉浸9095%的酒精輕涂傷處,也可用3-5%高錳酸鉀溶液擦傷處至皮膚變為棕色,然后涂上獾油或燙傷藥膏。較嚴重的燙傷或燒傷,不要弄破水泡,以防感染。要用消毒紗布輕輕包扎傷處立即送醫院治療。

③化學灼傷的急救:一旦發生化學灼傷事故,都應于最短時間進行沖洗。沖洗時必須立足于現場條件,不必強求用消毒液和藥水,涼開水、自來水都可應急。
總之,化學實驗室一般傷害事故必須在現場進行急救和處理,切忌末經任何處理就送醫院。

 

1(2010·安徽理綜,8)下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是(  )

答案 A

解析 本題考查實驗基本操作知識,意在考查考生對儀器選擇和實驗細節的掌握程度。B項容量瓶定容時,直到容量瓶中液面接近刻度線12 cm處時,再改用膠頭滴管滴加;C項陽極材料銅是活潑電極,陽極銅放電,不符合實驗要求;D項高溫煅燒石灰石時,不能用酒精燈加熱,應用酒精噴燈且灼燒過程中會產生CO2氣體,坩堝不能加蓋。

2(2009·安徽理綜,9)下列選用的相關儀器符合實驗要求的是(  )

A

B

C

D

存放濃硝酸

分離水和乙酸乙酯

準確量取9.50 mL

實驗室制取乙烯

答案 B

解析 本題主要考查實驗基本操作以及實驗儀器的使用,意在考查考生的實驗操作能力。濃硝酸具有強氧化性,不能用橡膠塞,一般用玻璃塞,A選項錯誤;水和乙酸乙酯互不相溶,可以用分液漏斗分離,B選項正確;量筒量取液體只能精確到0.1 mLC選項錯誤;實驗室制取乙烯需要的溫度為170,該溫度計的量程不足,D選項錯誤。

3(2010·重慶理綜,7)下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是(  )

答案 A

解析 本題考查學生基本實驗設計和化學常見儀器的識別能力,旨在通過本題考查學生對化學實驗基本操作的理解和裝置的正確應用。氫氧化鈉溶液應該用堿式滴定管盛裝,B錯;HClNaOH溶液中極易溶解,容易造成溶液倒吸,漏斗不應該沒入溶液中,C錯;中和熱的測定實驗中,溫度計應該插入反應液中,D錯。

4(2009·山東理綜,30)若某實驗過程中有氨氣逸出,應選用下列___裝置回收(填代號)

答案 b

解析 氨氣極易溶于水,要注意防倒吸,a裝置廣口瓶內的進氣管長,容易倒吸,b裝置中的倒置漏斗,可以防倒吸。

二、物質的分離和提純

(1)物質分離和提純的區別

物質的分離是得到混合物中各種純凈物,要保持原來的化學成分和物理狀態;物質的提純是凈化混合物中的主體物質,不必考慮提純后雜質的化學成分和物理狀態。

(2)分離提純的物理方法

①過濾:將不溶性固體從液體中分離出來的一種方法叫做過濾。

適用范圍:不溶性固體和液體的分離。

儀器和用品有:鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙,操作中要注意一貼,二低,三靠原則。

一貼:濾紙緊貼漏斗內壁、中間無氣泡.

二低:濾紙邊緣略低于漏斗口;漏斗里液面略低于濾紙邊緣.

三靠:傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒;玻璃棒末端輕輕靠在三層濾紙處;漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.必要時要洗滌沉淀物(在過濾器中進行),定量實驗的過濾要“無損失”。

②蒸發:通過加熱使溶液中的溶劑變成蒸氣,溶質以晶體的形式析出,從而將溶質從溶液中分離出來的操作方法叫做蒸發。

適用范圍:可溶性固體和溶劑的分離。

操作要求:玻璃棒要不停的攪拌,防止局部沸騰;出現較多固體時停止加熱。

所用儀器:鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒;操作時要注意蒸發皿內盛液體不能太多,(不超過其容積的23),用玻璃棒不斷攪拌,出現較多固體時停止加熱,用余熱蒸干。蒸發適用于分離溶于溶劑中的固體溶質。

③蒸餾:蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的方法。

原理:利用液體混合物中各組分的沸點不同,用加熱的方法,使沸點不同的物質先后從混合物中分離出來,從而除去液體混合物中的雜質(易揮發、難揮發或不揮發)。

適用范圍:液態有機物中含少量相互混溶的液態雜質,且該有機物熱穩定性較強,與雜質的沸點相差較大(相差30℃以上)。

所用儀器:鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾),酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接受器、錐形瓶。操作時要注意溫度計水銀球位置,冷凝水流向,加沸石。

說明:冷凝管分為直型冷凝管和球型冷凝管兩種,一般直型冷凝管用于分餾,球型冷凝管用于冷凝回流。

④重結晶:

將晶體加熱溶于溶劑過濾除去不溶性雜質后,降溫晶體又重新從溶液中結晶析出,然后通過過濾除去易溶性雜質的過程,叫做重結晶。  

原理:重結晶提純法的原理是利用混合物各組分在同一溶劑中的溶解度的差異,而使它們相互分離。

利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同,可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中,從而達到提純目的。(若在溶劑中的溶解度極小,則配成飽和溶液后被過濾除去)

試劑要求:

①雜質在溶劑中的溶解度很小或者很大,易于除去;

②被提純的有機物在溶劑中的溶解度,受溫度的影響較大,冷卻后容易結晶。試劑與被提純的化合物不起化學反應。

重結晶提純法的操作步驟:
①將粗產品溶于熱溶劑;②趁熱過濾,除去雜質;③冷卻濾液,析出結晶;④過濾,分出結晶;⑤洗滌結晶,除去母液;⑥干燥結晶。
適用范圍:重結晶提純物質的方法,只適用于溶解度受溫度影響很大的且隨溫度上升而增大的化合物。

⑤萃取:利用溶劑將一種物質從混合物中提取出來的操作,叫做萃取。

原理:萃取是利用溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質從另一溶劑里提取出來的方法,分液是利用互不相溶的液體密度不同,用分液漏斗將它們一一分離出來。

所用儀器有:燒杯、漏斗架、分液漏斗、操作時注意上層液體從上口倒出,下層液體從下口流出。

萃取劑的要求:

a、溶質在萃取劑里的溶解度大于在原溶劑中的溶解度;

b、萃取劑與溶質和溶劑不反應;

c、萃取劑與溶劑不相互溶解。

萃取用的主要儀器:分液漏斗

萃取的操作方法:加液、振蕩、靜置、分液

【思考】分液漏斗在使用前必須檢查是否漏液,如何檢查是否漏液?

答案:關閉活塞,向分液漏斗中加入一定量的水倒置,觀察是否漏水,若不漏水再將活塞旋轉180°,然后倒置觀察是否漏水。

⑥升華:分離固體混合物中某組分受熱時易升華,如KII2所用儀器:酒精燈、燒杯、圓底燒瓶,鐵架臺帶鐵圈、石棉網。

【歸納與總結】依據物質的物理性質選擇恰當分離(提純)方法

(1)固+固混合物的分離(提純)

(2)固+液混合物的分離(提純)

(3)液+液混合物的分離(提純)

【學以致用】分離、提純原理和方法

1.下列分離物質的方法中,利用了物質的沸點的是                                    (  )

A.蒸餾                B.萃取              C.重結晶          D.蒸發

答案 A

解析 萃取、重結晶是利用物質溶解度的不同而分離,蒸發是通過加熱將溶劑蒸發掉;蒸餾則是利用物質沸點不同將物質進行分離。

2.物質的分離、提純是中學化學的重要操作,請應用物質分離、提純知識,分離下列

各組混合物。

 

混合物

分離方法

操作過程

1

從草木灰中提取可溶性物質

 

 

2

KNO3NaCl混合物

 

 

3

乙酸乙酯和乙酸混合物

 

 

4

由乙醇溶液制無水乙醇

 

 

3.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是                      (  )

答案 D

解析 A項為蒸餾裝置,用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離;B項為滲析操作,用于膠體的凈化;C項為過濾操作,用于固體和液體的分離;D項為配制一定物質的量濃度的溶液中的移液操作,不屬于分離物質的操作。

4.下列實驗裝置圖所示的實驗操作,不能達到相應的實驗目的的是                  (  )

答案 B

解析 B選項中溫度計的水銀球位置應與蒸餾燒瓶的支管口對齊。

5.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

(1)實驗室焙燒海帶,需要下列儀器中的________(填序號)

a.試管  b.燒杯  c.坩堝  d.泥三角   e.鐵三腳架  f.酒精燈

(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:__________________

(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是                                                     (  )

A.甲苯、酒精                            B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸                             D.汽油、甘油

(4)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有____________________

(5)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在右圖的分液漏斗中,下層液體呈______色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是_______

(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經過蒸餾,指出下

面實驗裝置圖中的錯誤之處:

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

(7)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱的原因是____________________________

最后晶態碘在________里聚集。

答案 (1)cdef (2)過濾 萃取 (3)B (4)分液漏斗 普通漏斗 (5)紫紅 分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通 (6)缺石棉網 溫度計插到了液體中 冷凝管進出水的方向顛倒 (7)使蒸餾燒瓶受熱均勻,控制加熱溫度不至過高 蒸餾燒瓶

3)分離提純的化學方法

原則:能轉化則轉化,不能轉化則除去。

②方法:分析雜質與原物質間的性質差異,尋找分離的最佳方案。

要求:操作簡單,分離徹底,不引入新雜質,盡量不損耗原物質。

目標:不增(不增加新雜質)、不減(不減少被提純物質)、易分離(被提純物與雜質易分離)、易復原(被提純物易復原)、最佳(最好在除去雜質的同時,能夠增加被提純物質的量)

【注意】:除雜試劑一般必須過量,過量的試劑必須除盡。

 常見的方法有:熱分解法、氧化還原法、沉淀法、氣體法、酸堿溶解法、水解法、洗氣法。

1)沉淀法:例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質,可加入過量的NaOH溶液,使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉淀(但引入新的雜質OH),過濾除去Mg(OH)2,然后加入適量鹽酸,調節pH為中性。

2)氣體法:例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,為了不引入新的雜質并增加SO42,可加入適量的稀H2SO4,將CO32轉化為CO2氣體而除去。

3)氧化還原法:例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質,可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3,可加入適量的鐵粉而將其除去。

4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法:例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質,可將固體加熱,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3轉化為NaHCO3

【思考與交流】(1食鹽中可能含有硫酸鹽、CaCl2MgCl2,應如何除去?

2)為什么食鹽提純時不用硝酸鋇、碳酸鉀、氫氧化鉀溶液?

3)雖然我們精選試劑,但是加入的試劑除去雜質的同時,可能會引入新的雜質,想想看應如何處理?

【結論】分別用足量的氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液除去硫酸鹽、CaCl2MgCl2;過量的氯化鋇可以用碳酸鈉除去,沉淀過濾后,溶液中過量的碳酸鈉和氫氧化鈉可以用鹽酸除去。

 

【活學活用】1.除去下列常見物質中的雜質,完成表格:

序號

原物質

所含雜質

除雜質試劑

主要操作方法

N2

O2

灼熱的銅網

用固體轉化氣體

CO

CO2

NaOH溶液

洗氣

CO2

CO

灼熱的CuO

用固體轉化氣體

CO2

HCl

飽和NaHCO3溶液

洗氣

Cl2

HCl

飽和食鹽水

洗氣

CO2

SO2

飽和NaHCO3溶液

洗氣

碳粉

CuO

稀酸(如稀鹽酸)

過濾

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

過濾

NaHCO3溶液

Na2CO3

CO2

加酸轉化

NaCl溶液

NaHCO3

HCl

加酸轉化

FeCl3溶液

FeCl2

Cl2

加氧化劑轉化

FeCl2溶液

FeCl3

Fe

加還原劑轉化

I2晶體

NaCl

加熱升華

NaCl晶體

NH4Cl

加熱分解

乙烷

C2H4

溴的四氯化碳溶液

洗氣

乙酸乙酯

乙酸

飽和Na2CO3溶液

分液

乙醇

(少量)

新制CaO

蒸餾

2.下列是制備CuO的流程圖:

工業CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……CuO

(1)步驟的目的是除去不溶性雜質。操作是________________________________

(2)步驟的目的是除鐵。操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;當Fe2轉化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是__________________

(3)步驟的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是_________________________,過濾,水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是___________________________________

答案 (1)溶解,過濾

(2)使Fe3可全部轉化為Fe(OH)3沉淀,而Cu2不會轉化為Cu(OH)2沉淀

(3)CuSO4溶液加熱蒸發至有大量晶體出現時,停止加熱 受熱均勻,溫度易于控制在100 以下

解析 (1)不溶性雜質由于不溶于水,采用過濾的方法除去。(2)步驟操作:向含有CuSO4FeSO4的溶液中滴加H2O2,發生反應:2Fe2H2O22H===2Fe32H2O,此時溶液的pH<3.5,而pH3.5時,Fe(OH)3沉淀易形成,故此時要加入Cu2(OH)2CO3粉末,以中和H,控制pH3.5,同時加熱煮沸,使Fe3水解趨于完全,生成Fe(OH)3沉淀,同時抑制Cu2的水解,過濾除去Fe(OH)3沉淀,再加稀硫酸酸化得到CuSO4溶液。 (3)通過蒸發溶劑、冷卻結晶的方法析出硫酸銅晶體,加熱烘干時溫度不能超過100 ,且需溫度恒定,以防溫度過高使硫酸銅分解,因此采用水浴加熱。劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

3(2012·山東理綜,30)實驗室采用MgCl2AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備

MgAl2O4,主要流程如下:

(1)為使Mg2Al3同時生成沉淀,應先向沉淀反應器中加入________(AB),再滴加另一反應物。

(2)如右圖所示,過濾操作中的一處錯誤是________

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________。高溫焙燒

時,用于盛放固體的儀器名稱是________

(4)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用

下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是________F中試劑的作用是________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到FG的作用,所裝填的試劑為________

答案 (1)B (2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁 (3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) 坩堝 (4)除去HCl氣體 吸收水蒸氣(或防止水蒸汽進入E) 堿石灰(NaOHCaO混合物)

1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”

(1)CCl4提取溴水中的Br2             ()(2012·天津理綜,4A)

解析 CCl4和水不互溶,分層,采取分液的方法分離。

(2)除去乙醇中的苯酚       (×)(2012·天津理綜,4B)

解析 乙醇和苯酚混溶,不能采取過濾的方法。

(3)KII2的固體混合物中回收I2      (×)(2012·天津理綜,4C)

解析 該裝置無法回收氣態碘且蒸發皿加熱不需墊石棉網。

(4)用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 (×)(2012·江蘇,6B)

解析 NH4Cl加熱易分解。

(5)用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl        (×)(2012·江蘇,6A)

解析 除去Cl2中的HCl應用飽和食鹽水。

(6)Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀     (×)

(2011·廣東理綜,10C)

解析 過濾時,應使用玻璃棒引流。

(7)將混有HClCl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl    (×)(2012·廣東理綜,9D)

解析:混有HClCl2通過飽和NaHCO3溶液產生CO2,形成雜質且Cl2也能被溶液吸收。

(8)受強酸或強堿腐蝕致傷時,應先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,并視情況作進一步處理       (×)(2012·浙江理綜,8D)

解析 受強酸腐蝕致傷時,應先用大量水沖洗,再用3%5%碳酸氫鈉溶液處理。

(9)除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶    ()(2011·浙江理綜,8D)

解析 SO2具有還原性,可被KMnO4溶液氧化而除去。

2(2012·北京理綜,8)下列試驗中,所選裝置不合理的是      (  )

A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選

B.用CCl4提取碘水中的碘,選

C.用FeCl2溶液吸收Cl2

D.粗鹽提純,選

答案 A

解析 解答本題主要從物質的性質、實驗原理、儀器的選擇是否正確等角度去分析。CH3COOC2H5Na2CO3溶液互不相溶,故應選擇分液法將其分離,因此選A錯;用CCl4提取碘水中的碘,應選擇分液漏斗萃取分液,B正確;將Cl2通過盛有FeCl2溶液的洗氣瓶,將Cl2吸收,C正確;粗鹽提純應先將粗鹽溶于蒸餾水中,然后過濾除掉泥沙等不溶物,再蒸發、濃縮最后得到NaCl晶體,D正確。

3(2009·廣東理基,24)下列除去雜質的方法正確的是                                    (  )

A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗氣

B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量鹽酸后,過濾、洗滌

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量鐵粉,過濾

D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌

答案 C

解析 CO2可以被澄清石灰水吸收,而CO不可以,故A項錯;鹽酸可以將BaCO3反應除去,而不能溶解BaSO4,故B項錯;C項,2FeCl3Fe===3FeCl2,過量的鐵過濾即可除去,正確;CuCuO均可以被HNO3溶解,故D項錯。

【教后記】

 

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