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第二節 富集在海水中的元素—氯(2)


2015-10-19 15:15:04   來源:   撰稿:董嘯   攝影攝像:    ;  評論:0 點擊:

第二節 富集在海水中的元素—氯(2) 三維目標:

第二節  富集在海水中的元素(2)

三維目標:

 

 

使學生掌握氯氣與水、堿溶液反應的性質。

知識與技能:

了解常見漂白劑的漂白原理。

 

使學生掌握氯離子的檢驗方法。

過程與方法:

①探究氯氣的性質和用途。

 

②通過探究掌握氯離子的檢驗方法。

情感、態度

 ①使學生形成勇于創新的習慣,培養創新能力。

與價值觀

②通過對氯氣兩面性的學習,培養辯證唯物主義觀點。

教學重點:

氯氣與堿反應、氯離子的檢驗方法

教學難點:

氯氣與堿反應

教學方法:

分析比較法和實驗探究法結合

教學準備:

多媒體課件

教學過程:

第二課時

[復習提問]灼熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里,有何現象?寫出反應的化學方程式。

[引入]打開自來水龍頭,會聞到一股刺激性的氣味,你想過什么原因么?

[分析]氯氣溶解于水,所得的水溶液叫氯水。溶解的氯,部分以游離態存在,部分與水發生反應。

3)氯氣與水反應:

Cl2H2O = HClOHCl    HClO:次氯酸)

[實驗4-44-5]

 

[探究與交流]Cl2可以使濕潤的有色布條褪色,不能使干燥的有色布條褪色,這個事實說明什么?

[結論]起漂白作用的不是氯氣,而是氯氣與水反應生成的次氯酸。

 [小資料]次氯酸的性質:

次氯酸是一種弱酸,不穩定見光易分解,是一種強氧化劑、殺菌劑、漂白劑。

2HCl 2HCl+O

次氯酸是一種強氧化劑能殺死水里的病菌,自來水常用氯氣殺菌消毒,就是因為氯氣溶于水產生次氯酸,次氯酸起殺菌作用。次氯酸可用作漂白劑,因為它能使染料和有機色質氧化而褪色。

【討論題】向酚酞溶液中加入過氧化鈉的現象是什么?氯氣與濕潤的濕潤的藍色石蕊試紙做用后現象如何?

 [過渡]由于氯氣和水反應時生成酸,所以氯水可以和堿液反應。

 (4)與堿液反應:

Cl22NaOH = NaClNaClOH2O  

2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O

[思考與交流]1)久置氯水與新置氯水有何區別? 氯水漂白和殺菌的缺點是什么?如何解決?

[結論]①新制取的氯水中含有Cl2HClOH2OH+ClClO久置的氯水因為HClO分解,所以含有 H2O H+Cl

直接用氯氣做漂白劑,但因氯氣不穩定溶解度小難以保存,使用起來很不方便。氯氣對自來水消毒時,氯氣與水中的有機物發生反應生成有機氯化物,對人體有害。

可以使用漂白液、漂白粉、漂白精等代替氯水進行漂白。也可以用二氧化氯(ClO2)、臭氧O3代替氯氣對自來水消毒。

2)漂白液、漂白粉、漂白精的生產原理什么?漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂白原理又是什么?存放漂粉精時應注意哪些問題?

 [結論] ①漂白液、漂白粉和漂粉精的生產原理是氯氣與堿發生反應;

漂白液(有效成分:NaClO);漂白粉 (主要成分:Ca(ClO)2CaCl2,有效成分Ca(ClO)2);漂粉精(主要成分:Ca(ClO)2,有效成分Ca(ClO)2)

漂白原理是漂白液、漂白粉和漂粉精中的有效成分與酸反應生成次氯酸。

Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClOCa(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO

密封保存,防止與空氣接觸。

3)氯氣可以殺菌消毒漂白,對人類社會做出巨大的貢獻,但是氯氣有毒,使用不好可能帶來環境污染,危害人體健康。科學家已經找到可以代替氯氣的消毒劑。對此,你有何認識?對你有什么啟示?

任何事物都有兩面性;正確使用是關鍵。

科學發展有局限性,科學技術在發展中不斷發展完善,不斷進步。

 [小資料] 用氯氣對飲用水消毒會產生使人致癌的有機氯,世界環保聯盟已全面禁止用氯氣對飲用水消毒,建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是無色或微黃色透明液體,是近年來國內外研究開發的一種新型的廣譜、安全、快速、高效氧化消毒劑。

[板書]二、氯離子(Cl-)的檢驗

[實驗4-6]檢驗鹽酸、NaCl溶液中的Cl-,并用Na2CO3溶液做對比實驗,并填表。

(1)步驟:先加幾滴硝酸銀溶液,再加幾滴稀硝酸,出現不溶于稀硝酸的白色沉淀,說明溶液中有氯離子(Cl-)。

(2)離子反應:

Ag+ Cl- = AgCl↓     2Ag+ CO32- = Ag2CO3

 Ag2CO32H+ = 2Ag+CO2H2O

[思考]為什么檢驗Cl-時,先加幾滴硝酸銀溶液,還要再加幾滴稀硝酸?

【知識拓展】

1、氯氣的實驗室制法

1)實驗室制氯氣的實驗原理:MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O

2)實驗裝置:固體與液體加熱制取氣體。

3)氯氣的收集方法:實驗室收集氯氣應該用向上排空氣法收集,但是不能用排水法收集。可以使用排飽和食鹽水法收集氯氣。

除雜方法:將氯氣通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶;

干燥方法:將氯氣通過裝有濃硫酸的洗氣瓶。

4氯氣的檢驗:濕潤的藍色石蕊試紙、濕潤的碘化鉀淀粉試紙

5尾氣處理:氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收。

6)制備氣體的基本步驟:

實驗室制備氣體一般按以下步驟進行:連接儀器,檢查氣密性,加裝藥品,開始反應,收集氣體,停止反應,拆洗儀器

2、鹵素

1)鹵素的原子結構:

2)鹵素原子結構的比較:

相同點:最外層均有7個電子。

不同點:由氟到碘核電荷數依次遞增,電子層數依次增多,原子半徑依次增大。

3)鹵素的化學性與結構的關系:

    從氟到碘,最外層電子數相同,應具有相似的化學性質,即可以得一個電子使最外層達到8電子的穩定結構,因此,化學性質都很活潑,都具有氧化性;但由于原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減小,得電子能力逐漸減弱,即氧化性逐漸減弱。

氧化性:F2Cl2Br2I2           還原性:FClBr<I

2NaI + Cl2  = 2NaCl  + I2          2NaI+  Br2  = 2NaBr  + I2  

[小結]

[作業]P87  57

〖板書設計〗                 第二課時

3)氯氣與水反應:Cl2H2O = HClOHCl    HClO:次氯酸)

 (4)與堿液反應:Cl22NaOH = NaClNaClOH2O  

二、氯離子(Cl-)的檢驗

(1)步驟      (2)離子反應

〖教后記〗 

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