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第二節 富集在海水中的元素—氯(1)


2015-10-19 15:14:29   來源:   撰稿:董嘯   攝影攝像:    ;  評論:0 點擊:

第二節 富集在海水中的元素—氯(1) 三維目標:

第二節  富集在海水中的元素(1)

三維目標:

 

 

使學生了解氯氣的物理性質。

知識與技能:

使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質。

 

了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

過程與方法:

①引導學生自主學習,了解結構決定性質,性質決定用途。

 

②通過實驗探究,掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。

情感、態度

通過學習使學生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用,理解物

與價值觀

質都有兩面性,我們應把用好物質,使其為人類的發展服務。

教學重點:

氯氣的化學性質

教學難點:

氯氣與水及堿液的反應

教學方法:

實驗探究法和分析引導法結合

教學準備:

多媒體課件

教學過程:

第一課時

 [導課]投影海洋圖片,閱讀海洋中的化學資源:海水的成分非常復雜,全球海洋的含鹽量就達5億億噸,還含有大量非常稀有的元素,所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。

第二節  富集在海水中的元素

 [閱讀]科學史話:氯氣的發現與確認。

氯氣的發現應歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒是在1744年發現氯氣的。當時他正在研究軟錳礦(主要成分是二氧化錳),當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時,產生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后,還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣到1810年,許多科學家先后對這種氣體的性質進行研究確認。

[思考與交流]

1、從氯氣的發現到確認時間長達30多年。你從中得到什么啟示?

2、舍勒發現氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。

 

[結論]氯氣的實驗室制法:4HCl()MnO2MnCl22H2OCl2

 [展示]一瓶氯氣,讓學生觀察其顏色狀態。

[引導學生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

一、氯氣

    1、物理性質:

氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體,能溶于水,易液化。

聞氣體的正確方法:用手輕輕地在瓶口(或試管口)扇動,僅使極少量的氣體飄進鼻孔。

 [講解]聞氣體的時候,不管毒性大小如何,均要正確操作。

 [故事] 因為Cl2有毒,在一戰中,曾被德軍制成毒氣彈等化學武器用于戰爭。在戰場上使得英法聯軍傷亡慘重。

[討論]假如你是一名士兵,當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風爆炸時,你認為可采用哪些措施進行防御?(人躲向地勢較高地方去。防毒面具。活性炭。)

2、化學性質

[自主探究]

請畫出17號氯元素的原子結構示意圖,根據氯的原子結構,推斷氯氣的化學性質是否活潑,它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

 [結論]氯元素非金屬性強,易得一個電子形成Cl。氯氣具有強氧化性。

1)與金屬反應

2NaCl22NaCl

[分析]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質,它具有強氧化性,能與金屬反應。

[板書]  CuCl2CuCl2    2Fe3Cl22FeCl3

[順藤摸瓜]實驗事實證明,在一定條件下,氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學們寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式:

①跟鋁反應:              ②跟鎂反應:                              

[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合,那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2Cl2中燃燒的實驗。

[實驗4-3]在空氣中點燃氫氣然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察現象(講解操作要求和注意事項后,由學生動手實驗,觀察、描述現象,并寫出反應的化學方程式。)

2)與某些非金屬反應:

H2Cl22HCl      H2Cl22HCl

[現象]純凈的H2Cl2中燃燒發出蒼白色火焰,生成HCl氣體。

HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體,極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸,亦稱鹽酸。打開濃鹽酸可以觀察到的白霧,就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。

【思考與交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應,你對燃燒的條件和本質有什么新的認識?

【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質是氧化還原反應。③所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。

[順藤摸瓜]實驗證明,在一定條件下,Cl2還可跟PSC等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式:

PCl2里燃燒:

PCl2(不足量)里燃燒生成PCl3 P+ 3Cl2= 2PCl3(液體)

PCl2(過量)里燃燒生成PCl5 P+ 5Cl2= 2PCl5(固體)

CCl2在一定條件下化合生成四氯化碳:C+ 2Cl2= CCl4

[小結]Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質,具有強氧化性,能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用

于合成鹽酸,自來水常用它來消毒、殺菌。

〖板書設計〗   第二節  富集在海水中的元素

1、物理性質:黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體,能溶于水,易液化。

2、化學性質

1)與金屬反應:2NaCl22NaCl   CuCl2CuCl2

2Fe3Cl22FeCl3

2)與某些非金屬反應:H2Cl22HCl      H2Cl22HCl

〖教后記〗 

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