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第二節 化學計量在實驗中的應用(2)


2015-10-14 21:42:45   來源:   撰稿:董嘯   攝影攝像:    ;  評論:0 點擊:

第二節 化學計量在實驗中的應用(2) 三維目標: 授課人:董 嘯

第二節  化學計量在實驗中的應用(2

三維目標:

 

授課人:董 嘯

知識與技能:

使學生認識摩爾是物質的量的基本單位。

 

了解物質的量與微觀粒子之間的關系。

 

了解摩爾質量的概念。

過程與方法:

通過學習使學生掌握科學探究的基本方法。

 

 

情感、態度

通過對摩爾概念的認識,使學生認識到探索的樂趣,激發學生

與價值觀

探究科學的興趣。

教學重點:

物質的量及其單位

教學難點:

物質的量及其單位

教學方法:

分析比較法

教學準備:

多媒體課件、實驗用品

教學過程:

第二課時

【復習】1、物質的量含義、單位、符號是什么?

①含義:表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。符號:n ,單位:摩爾(mol

2、阿伏加德羅常數含義符號及近似值?

0.012kg12C所含的碳原子數叫做阿伏加德羅常數。符號:NA,通常用近似值6.02×1023mol1

[故事]古時侯,有一個聰明勇敢的小伙子想娶和他的心心相印的美麗的公主,可是國王不答應,故意出題刁難,他的其中一個問題是:1000kg小米是多少粒?同學們你們能不能幫幫他?

[思考、討論、回答]

[追問]這些方法中,那種方法最科學?

[追問]誰能介紹幾種生活中相似的例子?

【過渡】我們在進行科學實驗或者化學計算中常常關心一定量的物質的質量是多少,下面讓我們來做一個探究,了解其與物質的量的關系。

【探索與發現】我們知道,宏觀物體是由許許多多微觀粒子堆積在一起形成的,所以宏觀物體的質量一定與物質的量有著特定的關系,請同學們一起來探索。

1  微觀粒子與宏觀可稱量物質之間的聯系

[投影練習]:計算1mol各物質的質量

 

H2O

Al

H2SO4

物質的量

1mol

1mol

1mol

粒子數

6.02×1023

6.02×1023

6.02×1023

一個分子或

原子的質量

2.990×1023g

4.485×1023g

1.628×1022g

 

 

 

相對分子(或原子)質量

18

27

98

【探索發現】1mol各物質的質量剛好和他們的相對分子質量或相對原子質量的數值相等

【反問】這難道是巧合嗎?應如何來看待這一問題?

〖方法指導〗數學歸納法和行動研究及資料搜集結合,尋找其中的奧秘。注意聯系元素相對原子質量的定義和阿伏加德羅常數的含義。

圖片展示:圖2  1mol物質的質量

 [學生閱讀]P1234自然段

[學生歸納、回答] 1mol任何粒子或物質所含的微粒數目都是602×1023個。

1mol任何原子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。

   1mol任何分子的質量在數值上等于這種分子的相對分子質量。

1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。

【歸納】大量實驗證明, 1mol任何粒子或物質的質量都以克為單位,在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。

【過渡】由此我們可以看出,每一種物質每摩爾的質量數值都等于其相對質量,為了計算方便,引出一個新的物理量。

 [板書]5、摩爾質量:

①定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。

摩爾質量符號為:M

單位: 克/摩gmol

④規律:粒子的摩爾質量都是以克/摩為單位,在數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

【舉例】 Mg的摩爾質量:24 gmol Na的摩爾質量:23 gmolAg的摩爾質量:108 gmol CO2的摩爾質量:44 gmolCaCO3的摩爾質量:100 gmolKCl摩爾質量:745 gmolCO32摩爾質量:60 gmol

【課堂練習】回答下列問題:

1O2的摩爾質量是多少?2mol O2質量是多少?

2H2SO4的摩爾質量是多少?0.5 mol H2SO4質量是多少?

回答:(1 2mol O2質量是64g。(2 0.5 mol H2SO4質量是49 g

【過渡】通過計算同學們可以發現,物質的質量與物質的量之間有什么關系?

【學生探究】物質的量(n)、摩爾質量(M)之間的關系之間的關系。

[板書]6、物質的質量與物質的量之間的關系:

 

 

 [明辨是非]判斷以下說法是否正確,并指明原因。

1 mol O2原子的質量是 32g/mol

OH_的摩爾質量是17g

1 mol H2O的質量是18g/mol

CO2的摩爾質量是44g/mol

〖學與問〗124.5H2SO4硫酸的物質的量是多少?1.50 molNa2CO3的質量是多少?

2、在Na2CO3固體中,鈉原子和氧原子的物質的量與的物質的量有何關系?

〖過渡〗下面我們輕松一下,欣賞幾幅圖片。

【問題】橋梁在我們的生活的作用是什么?結合下面的關系圖分析,它給我們的啟示是什么?

【圖片展示】幾個世界或國內大橋的圖片。

[講述]根據物質的質量和摩爾質量可求出物質的量,反之根據物質的量和摩爾質量也可求出物質的質量。同時還可以通過計算知道一定質量的物質中所含的粒子數。這樣通過物質的量,我們就可以順利的從宏觀物質到微觀粒子或者從微觀粒子到宏觀物質。

【板書】物質的量像一座橋梁,將微觀粒子和宏觀物質聯系在一起。我們可以通過控制宏觀物體的質量達到控制粒子數目的目的,從而給研究某些問題和化學計算帶來了極大的方便。

【學以致用】

1、現有90g水,它的物質的量是多少?含有多少個水分子?

2、現有2.41×1024SO2分子,其質量是多少?

3、有53g Na2CO3樣品,其中Na+CO32O的物質的量分別是多少?

4、取5.6克某碳的氧化物,經測定其物質的量為0.2mol,試通過計算確定其化學式。

【小結】

一、物質的量

1、物質的量:①含義:表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示含有一定數目粒子的集合體。  ②符號:n     ③單位:摩爾(mol

2、摩爾:摩爾是物質的量的單位,每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。摩爾簡稱“摩”,符號為 “mol”。

3、阿伏加德羅常數:0.012kg12C所含的碳原子數叫做阿伏加德羅常數。通常用近似值6.02×1023mol1  。符號:NA     單位:mol1

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒;含有阿伏加德羅常數個微粒的集合體的物質的量都是1mol

4、物質的量和微粒個數的關系:

  nN / NA   N為粒子數)

【推論】:

①物質的物質的量相同,粒子數就相同。

②物質的物質的量之比,等于粒子數之比。

5、摩爾質量:①定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。

②摩爾質量的符號為:M;③單位: (克/摩)gmol

④規律:物質的摩爾質量都是以 “克/摩爾”為單位,在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。

6、物質的質量與物質的量之間的關系:

    

【教后記】

 

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