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第一節 化學實驗基本方法(2)


2015-10-14 21:39:15   來源:   撰稿:董嘯   攝影攝像:    ;  評論:0 點擊:

第一節 化學實驗基本方法(2) 三維目標: 授課人:董 嘯

第一節  化學實驗基本方法2

三維目標:

 

授課人:董 嘯

知識與技能:

掌握物質過濾、蒸發操作的方法,能設計簡單除雜方案。

 

掌握硫酸根離子的檢驗方法。

 

 

過程與方法:

體驗科學探究的過程,學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。

 

 

情感、態度

樹立安全意識,初步形成良好的實驗工作習慣

與價值觀

 

教學重點:

過濾、蒸發操作的掌握及應用

教學難點:

過濾、蒸發操作的掌握及應用

教學方法:

講授法和實驗法相結合

教學準備:

多媒體課件、實驗用品

教學過程:

第二課時

【復習】在實驗室做實驗應注意哪些問題?

過渡前面我們掌握了做實驗必須遵守的一些注意事項,下面我們學習幾種化學實驗的基本操作。我們都知道,自然界中的物質絕大多數是以混合物的形式存在,所以要對其進行研究或應用,必須先進行分離提純。所以,學習化學先從混合物的分離提純入手。

【思考與交流】淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分離出來?如果有鐵屑和沙的混合物,你用什么方法將鐵屑分離出來?

百度:根據沙和金的比重不同,人們把含有金屑的沙粒在水中蕩洗,使其一圈一圈地旋轉沙子比較輕,隨水流去,金子重留在底部,這就是常說的淘金。經過淘洗大量的沙子后,可以得到很少很少的金粒。

[學生回答]具體的方法。(水沖刷、磁鐵)

[過渡]以上我們用的都是較簡單的物理方法,只能解決一些簡單問題,大多數混合物分離與提純需要我們進一步學習一些新的方法實現。

[板書]二、混合物的分離與提純

[學生閱讀]P5中間自然段

【學與問】分離和提純就是要除去雜質,以粗食鹽為例說明化學上的雜質都是有害和無價值的嗎?舉例說明。

[分析]粗鹽中還用許多對人體有害的物質,通過提純后才可食用;但粗鹽中的雜質也是重要的化工原理原料。

  〖過渡〗下面讓我們以粗鹽的提純為例,探究用混合物的分離與提純的基本方法——過濾和蒸發。

[板書]1、過濾和蒸發

〖思考與交流〗從海水中得到的粗鹽中往往含有較多的不溶性雜質(泥沙)和可溶性雜質(氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等),我們應如何除去這些雜質,得到較純凈的食鹽?

〖結論〗先通過溶解、過濾、蒸發除去不溶性雜質,再用別的方法(重結晶、化學方法)除去可溶性雜質。

〖學生實驗〗請同學們參照課本第6頁實驗步驟,進行粗鹽的提純。教師指導,并參與實驗。

1)溶解:取4粗鹽,加入約12毫升水中溶解。

2)過濾:將食鹽溶液過濾。

3)蒸發:將過濾后的溶液蒸發,除去水。

 [學生交流]P6所填的操作步驟及現象。

[幻燈]展示圖1-2  1-3

[問題]過濾操作及蒸發操作中應注意那些問題?

[學生交流回答]學生回答:過濾時一貼、二低、三靠;蒸發時,玻璃棒不斷攪拌,使受熱均勻。老師補充、完善。

[板書]

1)過濾:將不溶性固體從液體中分離出來的一種方法叫做過濾。

適用范圍:不溶性固體和液體的分離;操作要求:一貼、二低、三靠

2)蒸發:通過加熱使溶液中的溶劑變成蒸氣,從而將溶質從溶液中分離出來的操作方法叫做蒸發。

適用范圍:可溶性固體和溶劑的分離。

操作要求:玻璃棒要不停的攪拌,防止局部沸騰;出現較多固體時停止加熱。

3粗鹽中除去不溶性雜質的步驟:溶解、過濾、蒸發。

思考與交流】經過溶解、過濾、蒸發處理后,制得的食鹽是比較純凈的嗎?制得的食鹽中可能還含有哪些雜質?如何檢驗?

【結論】經過溶解、過濾和蒸發操作只除去了不溶于水的雜質,并沒有得到純食鹽,得到的鹽中仍然含有可溶性雜質硫酸鹽和氯化物等等。對于可溶性雜質的鹽類,可以利用化學方法檢驗和除去。

 [過渡]我們知道食鹽中可能含有 MgCl2K2SO4KCl等,下面我們通過實驗檢驗食鹽中是否含 SO42

【復習】碳酸根離子的檢驗方法:

取少量樣品,加入鹽酸,將產生的氣體通入澄清的石灰水中,若出現渾濁,說明樣品中有碳酸根離子。

Na2CO3 +2HCl= 2NaClCO2↑+H2O    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【學法指導】離子檢驗的方法:

原理:少量樣品中加入某種試劑,產生特殊現象(沉淀、氣體或顏色變化等),說明含有某種離子。

要求:試劑常見;反應迅速;現象明顯且獨特。

【討論】請同學們閱讀資料卡片,并結合初中化學所學的知識,分析如何檢驗SO42-,說出簡單操作方法。

注意:請同學們注意第7頁提示的物質檢驗的原則。

[講解] 操作步驟:

 

[思考交流]為何加入鹽酸或稀硝酸酸化?不用稀硫酸?

[講解]排除CO32等的干擾:

Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O

[板書]4SO42檢驗:

[分組實驗1-2]指導學生進行試管實驗的操作方法。

[學生交流]實驗結果,并向老師匯報。

  化學方程式: Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【實驗結論】食鹽中含有可溶性硫酸鹽。

5氯離子的檢驗方法:

〖思考與交流〗我們可以用什么實驗方法知道溶液中是否含有的氯離子?

〖分析〗由于氯化銀難溶于水和硝酸,所以可以利用硝酸銀溶液和稀硝酸來檢驗溶液中是否含氯離子。

【板書】氯離子的檢驗方法:

6)食鹽中可溶性雜質的除去方法:

【食鹽中的可溶性雜質】食鹽中可能含有硫酸鹽、CaCl2MgCl2等。

【思考與交流】(1食鹽中可能含有硫酸鹽、CaCl2MgCl2,應如何除去?

加入的試劑

化學反應方程式

硫酸鹽

 

 

CaCl2

 

 

MgCl2

 

 

2)為什么食鹽提純時不用硝酸鋇、碳酸鉀、氫氧化鉀溶液?

3)雖然我們精選試劑,但是加入的試劑除去雜質的同時,可能會引入新的雜質,想想看應如何處理?

【結論】分別用足量的氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液除去硫酸鹽、CaCl2MgCl2;過量的氯化鋇可以用碳酸鈉除去,沉淀過濾后,溶液中過量的碳酸鈉和氫氧化鈉可以用鹽酸除去。

〖講述〗通過以上步驟,就可以得到比較純凈的食鹽了。

【小貼士】在實驗方案設計時,除過要考慮試劑加入的先后順序、試劑用量及過量試劑的處理方法。

[小結]主要內容:過濾與蒸發操作、SO42檢驗。

[作業]1P7思考與交流。 2P10習題34   3、預習:蒸餾和萃取

板書設計:

二、混合物的分離與提純

1、過濾和蒸發

1)粗鹽提純步驟:溶解、過濾(一帖、二低、三靠)、蒸發。

2SO42檢驗:

      化學方程式: Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

〖教后記〗 

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