用戶名:  密碼:    

化學平衡-微課與翻轉課堂實例2


2015-05-14 14:36:19   來源:   撰稿:楊帆   攝影攝像:    ;  評論:0 點擊:

教學設計


教學設計
  
  1.了解化學平衡常數的含義及應用;
  2.學會利用化學平衡常數解決平衡移動中問題。

  
  利用平衡常數理解和解決平衡移動中問題。

  
  問題探究、合作學習、分層學習

  
  
【預習反饋】
  工業生產水煤氣的方法是:

  一定溫度下,在兩個容積均為1 L的容器中均進行上述反應;各物質的物質的量及正逆反應速率關系如下表所示。

容器編號

n(C)/ mol

n(H2O) /mol

n(CO) /mol

n(H2) /mol

V、V比較

0.2

0.12

1.20

0.20

V=V

0.16

0.20

0.40

0.80

V     V

   請填寫表中相應的空格,并簡述理由:
   ____________________________________________________________________
  
【問題探究】
  (一)平衡移動方向的判斷

  ,是工業上制備硫酸的重要反應。
  將0.05 mol SO2(g)和0.03 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中發生反應,在一定溫度下達到平衡,測得平衡時c(SO3) = 0.04 mol/L。
  〖問題組一〗
  1.改變溫度,化學平衡一定會發生移動嗎?為什么?
  2.溫度升高,化學平衡常數一定會增大嗎?為什么?
  〖問題組二〗
  下列情況下,平衡向什么方向移動?
  1.在恒溫恒容條件下,向上述平衡體系中充入1 mol氣體氬或1 mol O2
  ★2.在恒溫恒壓條件下,向上述平衡體系中充入1 mol氣體氬或1 mol O2
  〖問題組三〗
  1.若向上述平衡體系中同時加入0.01 mol SO2和0.01 mol SO3,則V、V大小關系如何?
  2.若向上述平衡體系中再加入0.01 mol SO2(g)、0.01 mol O2(g)和0.04 mol SO3 (g),則平衡如何移動?
  〖總結〗

  (二)平衡移動中物理量的變化分析

  可逆反應:,被稱為化學平衡中的明星反應。
  在T℃時,將0.6 mol的NO2氣體充入1 L密閉容器中發生上述反應并達到平衡。(已知:T℃時,K=1)。
  〖問題組〗
  1.若要使體系中氣體的顏色加深,你可以采取哪些方法?
  2.在恒溫恒容的條件下,有如下條件的改變:
  a.充入惰性氣體Ar   b.升高溫度   c.增加NO2的量
  ①若改變條件a或c,則c 2(NO2)/c(N2O4)如何變化?
  ★②若改變條件b或c,則c (NO2)/c(N2O4)如何變化?
  3.在恒溫恒容的條件下,若向上述平衡體系中再加入0.4 mol NO2,則達到新平衡時,NO2的轉化率或體積分數是多少?(選擇其中一個量計算即可)
  
〖總結〗
  【應用整合】

  〖套餐一〗【★】 美國Bay工廠用甲烷來制取氫氣流程的第Ⅱ步反應為:  
  ,該反應的平衡常數隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數K

10

9

1

0.6

  1.從上表可以推斷:此反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)熱反應。
  2.在830 ℃下,若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol,則達到平衡后CO的轉化率為________。
  3.此流程的第Ⅱ步反應,在830 ℃時,以下表的物質的量(單位為mol)投入恒容反應器發生上述反應,其中反應開始時,向正反應方向進行的有________(填實驗編號)。

實驗編號

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

0.5

2

1

1

  〖套餐二〗【★★】
  高爐煉鐵中發生反應: △H<0;已知:T℃時,K=0.5:
  1.T℃時,若在高爐中充入少量CO,則達到新的平衡時,c(CO)   ,高爐內CO和CO2的體積比值______ (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
  2.T℃時,測得高爐中n(CO2)=5 mol/L,c(CO)=x mol/L,則:當x=4.0時,該反應是否處于化學平衡狀態_____(填“是”或“否”),此時化學反應速率是v_____v (填“大于”“小于”或“等于”);若要使上述反應向正反應方向進行,則x應滿足的條件是____________________。
  〖套餐三〗【★★★】
  2013年,“霧霾”成為中國年度關鍵詞,霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物三項組成,因此研究NO、NO2、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
  1.可以利用反應:處理氮氧化物,在處理氮氧化物的過程中,適當增大氨氣濃度的目的是       
  2.一定條件下,NO2和SO2可發生反應:
  (1)相同條件下,將NO2與SO2以體積比2:3置于密閉容器中發生上述反應,測得反應平衡時NO2與SO2體積比為4:9,則平衡常數K=      
  (2)若反應的平衡常數K值變大,則該反應在平衡移動過程中,逆反應速率如何變化?
  (3)相同條件下,若起始濃度:c(NO2)=c(SO2)=a mol/L,則平衡時c(NO)/c(NO2)=________。

課前微課

課堂實錄

 

相關熱詞搜索:微課

上一篇:化學平衡-微課與翻轉課堂實例
下一篇:熔化和凝固

分享到: 收藏